Question

帮帮忙！！ 化学

某工厂排的污水中可能含有Ba 2+ 离子.K+ 离子. OH- 离子 Cl-离子 Co3 2- 离子 So4 2- 离子 等， 为了进一步确认进行如：①取污水仔细观察,是无色透明.②取污水少许,滴入稀H2SO4产生大量白色沉淀,再加稀HNO3沉淀,不消失.③用PH试纸测试,试纸呈深蓝色
综上所述,污水中肯定含有的离子是______?肯定没有的离子是_____?不能确定的离子是___? 帮忙分析一下, 为什么是你们那个答案..尽量写详细,写出步骤.谢谢了!!

Answer 1

综上所述,污水中肯定含有的离子是___Ba2+,OH-___肯定没有的离子是___SO4^2-,CO3^2-__不能确定的离子是__K+,Cl-_

.②取污水少许,滴入稀H2SO4产生大量白色沉淀,再加稀HNO3沉淀,不消失
这句话说明一定有Ba2+，因为H2SO4和Ba2+生成BaSO4白色沉淀
既然有Ba2+，就一定没有SO4^2-和CO3^2-，因为SO4^2-和CO3^2-都会和Ba2+生成沉淀，这样就不会得到无色透明的溶液了。

.③用PH试纸测试,试纸呈深蓝色
这句话说明碱性，所以一定有OH-

K+和Cl-无法判断

Answer 2

Ba2+、OH-
CO32-、SO42-
K+，Cl-。

无色透明的，说明Ba2+ CO32-SO42-不能共存，加入H2SO4产生大量白色沉淀,再加稀HNO3沉淀,不消失，说明这个沉淀是BaSO4，所以一定有Ba2+ 所以就不能有CO32-、SO42-。
用PH试纸测试,试纸呈深蓝色
说明溶液呈强碱性，所以一定有OH-。

Answer 3

1、无色透明，那么需要排除上面说的可能例子中相互会产生沉淀的离子。
比如Ba2+和CO3^2-、SO4^2-
2、加硫酸出现不溶于硝酸的白色沉淀，确定存在Ba2+离子，那么SO4^2-和CO3^2-就肯定不存在了
3、pH试纸呈蓝色，溶液呈碱性。上面能够呈碱性的离子因为已经不存在CO3^2-，所以只有OH-了。

所以肯定存在的Ba2+,OH-
肯定没有的CO3^2-，SO4^2-
不确定的：K+,Cl-

Answer 4

Ba2+ H+ OH-肯定没有的离子是 CO32- SO42- 不能确定的离子是K+ CL+

Answer 5

肯定有Ba2+，OH-
肯定没有
不能确定Cl-，K+

因为滴入硫酸有沉淀，且加硝酸不消失，所以有Ba2+，污水为无色透明，又有Ba2+，所以没有SO4 2-，CO3 2-，PH试纸测试深蓝色，为碱性，所以有OH-。CL-,K+无法判定。

Answer 6

Co3 2-离子是淡蓝色的，所以不含有,而Ba 2+与So4 2- 无法共存，通过.②得到,含有Ba 2+,没有So4 2-.③说明液体是碱性溶液，所以含有OH-,而.K+ \Cl-是无法判断是否含有的.