Question

高中化学！！多谢！

1、硫化氢和溴水的反应方程式？
2、高中化学中分别能使品红、石蕊、酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
3、H2C2O4使蓝墨水褪色的原因？
4、硫化氢通入溴水中使其褪色的原因及方程式。
5、饱和石灰水和氯化钡中通入过量二氧化硫哪一个会生成沉淀。
6、浓硫酸可以氧化亚硫酸根和硫单质吗？
7、为什么浓硫酸可以和溴化氢一起反应，不是倒过来了么？氯化氢可以和浓硫酸发生这个反应吗？
8、制取二氧化硫能否用稀硫酸和亚硫酸钠，为什么一定要用浓硫酸

Answer 1

1.Br2+H2O=HBr+HBrO,H2S+HBrO=Br2+S+H2O
2.
3.蓝墨水主要成分为鞣酸亚铁与蓝色有机染料(墨水蓝)的混合物，蓝色主要是有机染料的颜色，鞣酸亚铁为浅绿色，蓝墨水滴在布条上或写在纸上，鞣酸亚铁被空气中氧气氧化成黑色难溶于水的鞣酸铁，这样布条或纸上的蓝墨水痕迹变深，而且能保持较长时间。洗涤墨水痕迹时，加草酸的目的是把难溶的深色的鞣酸铁还原成易溶浅绿色的鞣酸亚铁，这样就可以把墨水迹洗掉了；也可以像书上所述用草酸和草酸钾混合溶液洗涤，难溶的鞣酸铁会与草酸根离子络合，形成易溶于水的草酸铁钾络合物，这样墨水迹也可以除掉。
4.同第一题
5.两者皆不会。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 过量则溶解CaCO3+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2
BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl该反应的逆向反应可以进行。
6.H2SO4+S=SO2+H2O属于归中反应,不能氧化亚硫酸跟，因为没有中间价态。
7.2HBr+H2SO4(浓)===(加热)SO2↑+Br2↑+2H2O 后者不发生反应。这个涉及电势电位问题，我一直没查到浓硫酸的电势电位，按照这个逻辑，浓硫酸的电势电位应该在Cl2-Cl-和Br2-Br两者之间。
8.二氧化硫水溶性为1：40，属于易溶，就是说即使发生反应了，也很难使SO2以气体形式跑出去，故一般用浓硫酸制取。

Answer 2

1、H2S+Br2==S+2HBr.
2.能让品红退色的我们一般认为是二氧化硫（如果没记错的话）。一般强氧化性的物质能试有色物质褪色。比如过氧化氢能让石蕊褪色。酸性高锰酸钾有强氧化性，所以有还原性的物质能让酸性高锰酸钾褪色。（我忘记有哪些了，今年高考考了就一直在玩了）
3，你说那个是，草酸吧？这个我记得只要求知道，不要求深入。你只要知道有这么回事就行。
4。见第一。
5。后者。前者二氧化硫过量最终产物是亚硫酸氢钙（没记错的话）是会溶解的。后者二氧化硫与水先反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡反应生成亚硫酸钡
6。浓硫酸可氧化亚硫酸根吗？不可以。两者没有中间价态。浓硫酸可以氧化硫单质吗？忘记了，应该可以的。
7。浓硫酸可以和溴化氢一起反应，是因为浓硫酸的强氧化性，可以把溴单质置换出来。后者不可以。我们一般不比较氯气和浓硫酸的氧化性。
8。二氧化硫易溶于水，用稀硫酸，1比40，你自己想为什么不可以。

Answer 3

1、H2S+Br2==S+2HBr
2、过氧化氢或者是过氧化钠
3、H2C2O4还原性
4、这个和第一题一样
5、饱和石灰水
6、S单质可以，亚硫酸根不行
7、氧化性强弱的问题，浓硫酸氧化性高于Br2，低于Cl2.
8、SO2在水中溶解度比较大，浓硫酸可以有效的吸水放热

Answer 4

1。H2S+Br2=2HBr+S↓
2。品红：SO2，其他具有漂白性的物质，如HClO，石蕊：具有漂白性的物质如HClO，高锰酸钾：具有还原性的物质，如SO2
3。蓝黑墨水显色的物质主要为鞣酸铁等有机酸的铁合物，而H2C2O4可与铁反应生成可溶性的无色物质。
4。见1。
5。饱和石灰水，可以假设氯化钡反应，那会生成盐酸和亚硫酸钡，亚硫酸钡溶于盐酸
6。亚硫酸根不可以，硫单质可以。亚硫酸根中硫显+4价，上升的话只能上升到+6，硫酸根中显+6价，下降的话只能下降到+4，所以不能反应。
7。虽然溴单质可以氧化亚硫酸根，但浓硫酸氧化性大于溴单质。氯化氢不行。
8。稀硫酸氢离子浓度太小，亚硫酸可溶于水，需要一定浓度才能从溶液中逸出