Question

求解第二题，化学，跪求啊

Answer 1

设合金中含锌x克
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65-----------------2
x------------------100+10-108
65:2=x:2
x=65×2÷2=65（克）
与题意不符

Answer 2

你写错一个数字，应该是100.8吧
产生的气体（氢气）=100+10-100.8=0.2克
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65-----------------2

X----------------0.2克
X=6.5克，锌的质量分数=100%X6.5/10=65%

Answer 3

题目有问题，剩余物质的质量应为109.8g，108g没办法算
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，铜不跟盐酸反应，所以反应后减少的质量为氢气的质量，即100+10-109.8=0.2g,所以氢气的物质的量为0.2g/(2g/mol)=0.1mol，设锌的物质的量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1 1
x 0. 1mol
求出x=0.1mol，锌的质量为0.1mol*65g/mol=6.5g
锌的质量分数为6.5g/10g*100%=65%