Question

求解一道化学题 麻烦简要写以下步骤

在5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g) + B(g) = 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转换率为多少？

Answer 1

2A + B = 2C
开始 2 1 0
平衡 2x x 2x
终 2-2x 1-x 2x
因为同温同压下 所以压强比=物质的量比
3/(2-2x+1-2x+2x)要等于6/5 得x=0.5，所以A转化率为50%

Answer 2

首先要知道一个基本道理，气体的压强和体积成正比，体积又和气体的摩尔量成正比。由于平衡后，压强是以前的5/6，可以知道气体总的摩尔量减少了1/6，也就是0.5mol，再根据方程式可以知道，减少的摩尔数其实就等于B的摩尔数，因此有0.5mol的B参加了反应，那么参加反应A的摩尔量就是1.0mol，A的转化率为50%