Question

化学问题啦~

某碱金属R和R2O组成的混合物4g，溶于水，蒸发、结晶得干燥的固体5g，问R是什么金属。给点步骤啦，谢谢

Answer 1

碱金属无外乎Li,Na,K,,Rb,Cs，Fr
混合物溶于水显然都变成ROH
设R物质的量X，R的摩尔质量M
则x=5/（17+M）
这样采用极端法：原物质全是R则没有4g，全是R2O则大于4g
于是得不等式组
{XM<4；
（x/2）*（2M+8）>4；
X=5/（17+M）}
最后解出来68>X>28
而且x是碱金属，所以符合题意的只有K（摩尔质量39)

Answer 2

干燥后固体为：ROH。设ROH物质的量为X，R的原子量为Y。
因为m(R)+m(R2O)=4g n(R)+n(R2O)=X
则若混合物全为R(假设）： X*Y<4g ~A
若混合物全为R2O : 0.5X*(2Y+16)>4g ~B
固体5g : X*（Y+17)=5g ~C
将C:X*Y=5g-17代入A,B 得:1/17<X<1/9 ~D
将D代入C中得出:28<Y<68 R为碱金属，28<原子量<68,为钾。