Question

某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10.6g样品加入足量的水，样品全部溶解，

再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是（ ）

A肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠 B肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡
C不含硝酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾 D不含有硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠

求答案和具体解题过程

Answer 1

碳酸钙的分子量为100
碳酸钠的分子量为106
生成沉淀，一定含有碳酸钠，但一定不含有硝酸钡，因为样品全部溶解。如果含有硝酸钡，样品中生成碳酸钡，不会全部溶解。
如果含有硝酸钾，则沉淀不会超过10克
因此 选D

Answer 2

选答案D。

碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，而题目中说样品加水全部溶解，说明其中肯定不含硝酸钡。

硝酸钾与氯化钡混合，不会发生反应，当然也不会生成沉淀。

1摩尔碳酸钠与1摩尔氯化钡反应，可生成1摩尔碳酸钙沉淀。即反应物碳酸钠与生成物碳酸钙的摩尔比为1 : 1。

碳酸钙分子量为100，碳酸钠分子量为106。

题目中说得到10克沉淀，即反应生成0.1摩尔碳酸钙，就是说需要0.1摩尔的碳酸钠来与过量氯化钡反应。

0.1摩尔碳酸钠重10.6克，题目中说样品重10.6克，据此推断，样品中只含有碳酸钠。若含有硝酸钾，则样品的重量肯定会大于10.6克的。

所以答案D是正确的结论。

Answer 3

D

解析：如果含有Na2CO3 、KNO3 、 Ba(NO3)2 三种 加入水混合时则有Na2CO3+Ba(NO33)2=BaCO3+2NaNO3
但是样品全部溶解，没有沉淀 则证明 不是同时有Na2CO3 Ba(NO3)2两种，有可能只能有一种，也有可能都没有，往下看
加入CaCl2 得到沉淀 ，CaCl2跟KNO3是不反应的 产生白色沉淀只能跟Na2CO3反应 那证明有Na2CO3而没有Ba(NO3)2 所以一定不含Ba(NO3)2
解：设Na2CO3的质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
列比例式
得出x=10.6g 刚好是样品的全部质量
所以 只有Na2CO3 而没有KNO3

选我哦 打字很辛苦的 有什么不会就问我把
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