Question

2.3g某有机物完全燃烧后生成0.1molCO2和2.7gH2O，侧得该化合物的蒸气和氢气的相对密度是23，求该化学物的

2.3g某有机物完全燃烧后生成0.1molCO2和2.7gH2O，侧得该化合物的蒸气和氢气的相对密度是23，求该化学物的分子式。（详细过程）

Answer 1

该化合物的蒸气和氢气的相对密度是23.则该化合物的相对分子量是氢气的两倍：46。该有机物的物质的量是：2。3/46mol=0.05mol
碳原子的个数是：0。1/0。05=2
水的物质的量是：2。7/18mol=0.15mol
氢原子的个数是：0。15*2/0。05=6
碳的质量=0.1mol*44g/mol=1.2g
氢的质量=2.7g*2/18=0.3g
氧的质量=2.3g-0.3g-1.2g=0.8g
氧的物质的量=0。8/8g=0.1

Answer 2

m(C)=0.1mol*44g/mol=1.2g
m(H)=2.7g*2/18=0.3g
m(O)=2.3g-0.3g-1.2g=0.8g
所以n(H)=3n(C)=6n(O)
所以化学式为C2H6O

Answer 3

C2H6O,碳氢之比是1比3，所以C2H6，至于有没有氧，该物质分子量是46，C2H6是30差一个氧

Answer 4

由于其相对密度为氢气的23倍，故相对分子质量为46,2.3g即0.05mol，燃烧后产生0.1molCO2，即分子中有两个碳，2.7g水即0.15mol，产生0.15mol水即分子中有6个氢，两个碳六个氢分子量30，另外16为一个氧，即为乙醇C2H5OH