Question

32.5g 金属锌跟200g 硫酸溶液恰好完全反应 可制得氢气多少克？ 硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

解：设反应所用的硫酸质量为X，生成氢气质量为Y。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
32.5g X Y
(1） Y＝32.5*2/65＝1g
(2) X=32.5*98/65=49g
H2SO4%=49/200*100%=24.5%
答：略。

Answer 2

解：设反应所用的硫酸质量为X，生成氢气质量为Y。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
32.5g X Y
(1） Y＝32.5*2/65＝1g
(2) X=32.5*98/65=49g
H2SO4%=49/200*100%=24.5%

Answer 3

解：设反应所用的硫酸质量为X，生成氢气质量为Y。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
32.5g Xg Yg
(1） Y＝32.5*2/65＝1g
(2) X=32.5*98/65=49g
H2SO4%=49/200*100%=24.5%
答：``````

Answer 4

氢气1g
质量分数：24.5%

Answer 5

氢气1g
质量分数：24.5%

Answer 6

很简单啊