Question

明矾与氢氧化钡反应离子方程式

1、硫酸根离子沉淀完全
2、铝离子沉淀完全
3、生成沉淀的物质的量最大
4、生成沉淀的质量最大

求上述反应离子方程式！

Answer 1

发现1楼和2楼针锋相对~ 其实 他们2说的情况都是存在的~

首先 前3题的答案没有争议
（1） 2(Ba2+)+(Al3+)+4(OH-)+2(SO4 2-)——2BaSO4↓+（AlO2-）+2H2O
（2） 3(Ba2+)+2(Al3+)+6(OH-)+3(SO4 2-)——2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
（3） 生成沉淀物质的量最大时反应离子方程式同（2）

对于（4）我觉得要分类讨论~
情况一：
往氢氧化钡溶液中慢慢加入明矾直至过量
也就是说参与反应的Ba2+等量~我们不妨将（1）两边系数乘以3，（2）两边系数乘以2，从而使其Ba2+的系数相等~
6(Ba2+)+3(Al3+)+12(OH-)+6(SO4 2-)=6BaSO4↓+3（AlO2-）+6H2O

6(Ba2+)+4(Al3+)+12(OH-)+6(SO4 2-)=4Al(OH)3↓+6BaSO4↓
显而易见（2）扩大之后得到的沉淀质量比(1)要大 （2中比1中多了出4Al(OH)3）

情况二：
向明矾溶液中缓慢滴入氢氧化钡溶液直至过量
也就是说参与反应的Al3+等量~同上面的方法，将（1）的系数乘以2~
4(Ba2+)+2(Al3+)+8(OH-)+4(SO4 2-)=4BaSO4↓+2（AlO2-）+4H2O

3(Ba2+)+2(Al3+)+6(OH-)+3(SO4 2-)=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
这时候会发现 BaSO4 (233) > 2Al(OH)3 (156) 所以此时(1)的沉淀量比较大

（4）的结论：
当往氢氧化钡溶液中慢慢加入明矾直至过量时 同(2)
当向明矾溶液中缓慢滴入氢氧化钡溶液直至过量时 同(1)

Answer 2

2(Ba2+)+(Al3+)+4(OH-)+2(SO4 2-)=2BaSO4↓+（AlO2-）+2H2O

3(Ba2+)+2(Al3+)+6(OH-)+3(SO4 2-)=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

同第二个

同第一个

Answer 3

1、Al3+ + 2Ba2+ + 4OH- + 2SO42-==2BaSO4↓+AlO2- + 2H2O
2、2Al3+ + 3Ba2+ + 6OH- + 2SO42- ==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
（3）和（4）都和（2）相同

Answer 4

3SO42- + 3Ba2+ =3BaSO4 ;
Al3+ + 3OH- =Al(OH)3;

Answer 5

标准答案：
1
化学方程式：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 == 2BaSO4↓+KAlO2 + 2H2O
离子方程式：Al3+ + 2SO4^2- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

2
化学方程式：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 == 3BaSO4↓+ K2SO4 + 2Al(OH)3↓
离子方程式：2Al3+ + 4SO4^2- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

3和4 都和 2 一样

这类题的要点是先写化学方程式，再写离子方程式。