Question

高中化学一道题

(1)在同温同压下，实验测得一氧化碳、氮气、氧气三种气体的混合气体的密度是氢气的14.5倍，其中氧气的质量分数是？若其中一氧化碳和氮气的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为？
(2)相同条件下，某氯气与氧气混合气体100ml恰好与150ml氢气化合成氯化氢和水，则混合气体中氯气与氧气的体积比为？混合气体的平均相对分子质量为？

要详细过程 每一步的思路 可追加分~

Answer 1

1、一氧化碳、氮气分子量都是28，可以看成一种气体，与氧气平均成分子量=29，用十字交叉法可以求出物质的量之比是它们：氧气=3：1，所以其中氧气的质量分数是：32×1÷（4×29）=27.59% ；若其中一氧化碳和氮气的物质的量之比为1：1，则它们各自为1.5mol，则混合气体中氧元素的质量分数为：16×（1.5＋2）÷（4×29）＝48.28%
2、混合气体100ml恰好与150ml氢气化合，平均每mL混合气化合氢气1.5mL。而氯气平均每mL化合氢气1mL，氧气平均每mL化合氢气2mL，所以氯气、氧气的体积比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为（71＋32）÷2＝51.5

Answer 2

M（co）＝M（N2）＝28
M（o2）＝32用十字交叉法可求出物质的量之比是氮气＋氢气：氧气=3：1
所以其中氧气的质量分数是：32×1÷（4×29）=27.59%
氧元素的质量分数为：16×（1.5＋2）÷（4×29）＝48.28%
2、混合气体100ml恰好与150ml氢气化合，平均每mL混合气化合氢气1.5mL。而氯气平均每mL化合氢气1mL，氧气平均每mL化合氢气2mL，所以氯气、氧气的体积比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为（71＋32）÷2＝51.5