一道化学题目~
现有Fe,FeO,Fe2O3的混合物粉末3.44g，加入0.1mol的盐酸恰好完全溶解，放出22.4mL（标准状况）的气体，向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，则...
现有Fe,FeO,Fe2O3的混合物粉末3.44g，加入0.1mol的盐酸恰好完全溶解，放出22.4mL（标准状况）的气体，向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，则1.72该混合物在高温下与足量氢气反应后，残留的固体质量是多少克
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混合物粉末3.44g，加入0.1mol的盐酸恰好完全溶解,意思是说恰好生成氯化亚铁0.05mol，那么1.72克中应该含铁0.025mol，所以，残留的固体质量是1.4克。
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0.05molFeCI2中含有0。5MOL铁，就是答案（铁守恒）
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反应后溶液中溶质只有氯化亚铁，那么铁元素物质的量应为氯元素的一半，为0.05摩，那么1.72克混合物中含铁0.025摩，即含铁1.40克
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