Question

一道初三科学题

实验室中我们经常用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳。小明用12克石灰石恰好与100克盐酸溶液完全反应共制取二氧化碳4.4克。已知石灰石中所含杂质不溶于水也不能与酸反应，则求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（2）反应后所得溶液的质量分数是多少?

Answer 1

先写化学式：
Caco3 + 2 HCL = Cacl2 + H2O + CO2 (气体)

X 反应物量） Y 4.4（反应物量）

100 （分子量） 111 44（分子量）

两边对应成比例，得X=10 g Y=11.1
因此石灰石中有2g不容物

又二氧化碳是气体

因此溶液的总质量是：100+12-4.4-2=105.6
又溶质是 Cacl2 为11.1g

所以质量分数=溶质质量/溶液质量 *100%= 11.1/105.6 *% = 10.5%

Answer 2

（1）根据二氧化碳4.4克，列比例式求碳酸钙质量10克，再10克/12克=？即可
（2）反应后溶质为氯化钙，根据二氧化碳4.4克，列比例式求氯化钙质量11.1克，再根据质量守恒定律，求溶液质量为（10克+100克-4.4克）=105.6克，再用11.1克/105.6克=？即可

Answer 3

自己想想！！！