Question

初三科学题，求解！！

10克碳酸钙与100克稀盐酸恰好反应
1 完全反应后产生二氧化碳气体多少克
2 稀盐酸的质量分数是多少
3 反应后所得溶液的质量分数是多少

只需回答第2 3问。。。详细一点，理科不好

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2(气体) + H2O
(2)
m(CaCO3):m(HCl) = 100:(36.5*2)
m(HCl) = 10g*73/100 = 7.3g
HCl质量分数=7.3g/100g * 100% = 7.3%

(3)
反应后，全部为CaCl2，用（2）的方法
m(CaCl2)=m(CaCO3)*111/100 = 11.1g
溶液总质量=反应前所有东西的质量-气体质量（计算过程略）
=110g-4.4g=105.6g
质量分数=m(CaCl2)/溶液总质量=（摁计算器吧。。。）

Answer 2

CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2
碳酸钙分子量为100，10克为0.1摩尔，反应掉0.2摩尔盐酸
盐酸分子量36.5，所以盐酸质量0.2*36.5=7.3克
稀盐酸的质量分数是7.3/100=7.3%

生成0.1摩尔氯化钙，0.1*111=11.1克
挥发去二氧化碳气体0.1*44=4.4克
反应后所得溶液的质量分数=11.1/(10+100-4.4)=10.5%

Answer 3

这问题说起来麻烦....你再看下课本....其实看1遍就知道

Answer 4

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