Question

高中化学电解反应

像电解的反应我都不知道怎么写 像电解某些 有时有O2生成 有时H2生成 OH根有时发生反应 有时又没有 这怎么判断 哪个高手说下 电解NAOH和NA2SO4的反应过程 为什么PH变化一个变大 一个不变 要全过程哦 包括什么平衡左右移那些 把电解说得明白就好
什么是反应原理 和反应的自发性 有什么作用?

Answer 1

阴离子放电顺序：S2-，I-，Br-，Cl- ，OH- ，含氧酸根离子
阳离子放电顺序：Au Pt Ag Hg Cu H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K（都是离子形式）
电解NaOH：
阴极（吸引正离子所以正离子放电，NaOH溶液中有两种阳离子氢离子和Na离子，我们再看一下阳离子放电顺序，H离子在Na前，所以有2H++2e-=H2）
阳极（和阴极反应道理一样4OH--4e-=2H2O+O2）通过这个两个方程式可以发现NaOH溶液里只是少了水，所以NaOH浓度增加，即pH增加！！！

电解NaSO4：
阴极（发生还原反应，该溶液中阳离子只有Na离子，氢离子。由上面的阳离子离子放电顺序知氢离子先放电（发生反应），所以2H++2e-=H2）
阳极（发生氧化反应，该溶液阴离子只有OH-和硫酸根离子。由阴离子放电顺序知OH-先放电，所以4OH--4e-=2H2O+O2，同电解氢氧化钠在产物方面是一样的，都是生成了水，最终硫酸钠浓度变大，但是因为硫酸钠是中性盐所以它的pH不变）
电解里面不考虑平衡问题！！！明白吗？
而且要分清电解，跟电离的概念！

Answer 2

还要看电解液酸碱性，写电解方程式时，酸性溶液中不写OH-，碱性溶液不写H+，中性溶液反应物写H2O。祝你学习顺利。

Answer 3

NAOH在水中可以电离出钠离子和OH根，水中可以有氢离子和OH根，那么阳极发生的反应为，4OH=H2O+2O2+4e-阴极发生的反应 2H+ +2e_=H2
NA2SO4的反应过程也是类似的。

Answer 4

呵呵，电解NaOH和Na2SO4都是电解水的过程，浓度变大，前者显碱性当然PH会变大，后者是中性盐，PH值当然不变会不会电解是依据得失电子的能力来看的

Answer 5

电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。

电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。