Question

已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5KJ/mol、285.8KJ/mol、282.8KJ/mol

已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5KJ/mol、285.8KJ/mol、282.8KJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述正确的是（ ）
A 2CO(g)+O2(g)=2CO(g) ΔH=+282.8kJ/mol
B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol
C C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.7kJ/mol
D 燃烧前混合气体中H2的体积分数为40％
过程！！！

Answer 1

B,C 应该是正值，A应该是282.8*2，参看燃烧热定义就行。
D。设H2为x mol,则CO为2.5-x mol.
(285.8)/2+(2.5-x)/2*282.8=710