Question

一道化学题，请解释

请解释一下，非常感谢。

Answer 1

凡是分子轨道对成周形成圆柱形对成的叫做“δ轨道”。在成键δ轨道上的电子称为“成键δ电子”，她们使得分子稳定化；在反键δ*轨道上的电子称为“反键δ电子”，她们使得分子有解离的倾向。由成键δ电子构成的共价键称为δ键。（见图6）同样，我们可以用参加组合的原子轨道图形，按照一定的重叠方式定性的绘出其他的分子轨道。比如沿着x轴考紧则两个px轨道将“头碰头”的组成两个δ型分子轨道，如果时py和py，pz和pz就是“肩并肩”的组合称为另一种形状的分子轨道，称为π轨道 它们有一个通过键轴与纸面垂直的对称平面，好像两个长型的冬瓜，分别置于界面的上下。成键∏轨道上的电子叫做成键π电子，它们使得分子稳定。图下部反键π2p*轨道，它们能量较高，好像四个鸡蛋分别置于节面上下。反键π轨道上的电子叫做“反键π电子”，她们有使得分子解离的倾向。由成键π电子构成的共价键称为“π键” 由两个p原子轨道形成的∏键称为p－pπ键。处此之外，p轨道还可以和对称性的d轨道形成p－dπ键，例如px－dxz。相同对称性的d轨道之间还能形成d－dπ键，例如dzx－dzx。 我们可以看出，无论是δ型轨道还是π轨道，成键轨道中的都是电子云在两核之间的密度比较大，因此有助于两个原子的组合。在反键轨道中，电子云原理两核中间区域偏向于两核的外测，从而使得两个原子的分离。

Answer 2

能级跃迁了

Answer 3

What?