Question

100g不纯的石灰石（杂质不反应）与足量的稀盐酸充分反应，测得溶液质量增加11.2g，求不纯的石灰石中碳酸钙

Answer 1

反应式： 3CaCO3 + 6HCl = 3CaCl2 + 3H2O + 3CO2
各物质分子量：3×100 6×36.5 3×111 3×18 3×44
单位反应（按1molCaCO3计）溶液增加的质量=加入的-放出的=100- 44=56（g）
所以CaCO3的物质的量是：11.2 ÷ 56 = 0.2（mol）
CaCO3质量：0.2 × 100 = 20（g）
也就是质量百分含量是：20%

Answer 2

解：要得到二氧化碳气体39.6g需要碳酸钙x克，则有：
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
100.........................................44
x............................................39.6
100:44=x:39.6
x=90(克)
90÷100×100%=90%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是90%。

Answer 3

CaCO3
+2HCl=
CaCl2
+H2O+CO2
△m
溶液质量增加就是溶解的碳酸钙和放出气体质量差值
100g
44g
56g
x
11.2g
x=20g
20/100=20%
似乎太低了吧？