Question

两道化学题。。

1.同温同压下,若A、B两种气体的密度相同,则A、B一定具有相同的
A.质量 B.体积 C.分子数 D.相对分子质量
2.同温同压下，某容器充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g.，充满某气体时质量为114g，则该气体的相对分子质量为？

帮忙讲解一下，谢谢

Answer 1

1、因为在同温同压下，不用的气体有相同的物质的量，而A、B两种气体的密度也相同，所以他们的相对分子量必然相同
2、二氧化碳的相对分子质量为44，氧气的相对分子质量为32，所以该气体的相对分子质量为28
因为（122-116）/(44-32)=(116-114)/(32-X),x=28,这是简便做法不知道你理解不。

Answer 2

D
28

Answer 3

1.根据阿伏加德罗定律及其推论:同温同压下V1:V2=n1:n2,密度用p表示,p1=p2,p1v1:p2v2=n1:n2,密度乘体积为质量,所以m1:m2=n1:n2,变换形式得到
m1:n1=m2:n2,即摩尔质量M1=M2,本题选D

2.依然利用阿伏加德罗定律及其推论:同温同压下V1:V2=n1:n2,由于三中气体使用同一容器,所以气体体积相同,则n1=n2=n3,容器充满氧气时质量为116g,这116g包括氧气和容器的质量,设该气体的摩尔质量为x,可以得到:(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-x),解得x=28g/mol,相对分子质量为28

Answer 4

解：∵体积都相同
∴这三种气体的物质的量相等
设空容器重ag
则(116g-ag)/32=(122g-ag)/44
解得a=100
所以空容器重为100g，每种气体的物质的量是（116g-100g)/32=0.5mol
所以某气体的质量是114g-100g=14g
所以某气体的摩尔质量为14g/0.5mol=28g/mol
所以某气体的相对分子质量是28

所以在推想一下 应该懂第一问了吧