Question

一道化学题，高手来帮帮忙！

M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl、OH、NO3、S2、CO32、SO42。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH、CO32、SO42 B．S2、Cl、SO42

C．CO32、NO3、S2 D．Cl、SO42、NO3 希望给出详细的解答步骤，别就给一个选项 拜托了！

Answer 1

本题关键是找到突破口:OH-.有OH-存在,则阳离子中的H＋、NH4＋、Fe3＋、 A13+就不能和其在同一组,那么OH-就和K＋、Na＋在一组,所以M组含OH-,K＋、Na＋;N组含H＋、NH4＋、Fe3＋、 A13+,由于M组含七种离子,那就要有3中阴离子,
S2、CO32会和Fe3＋、 A13+发生双水解反应不能共存,那只有Cl、NO3、SO42,
选D

Answer 2

选D
分析K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl、OH、NO3、S2、CO32、SO42可知，OH不能与H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+共存，只能与K＋、Na＋共存，又M溶液里的阳离子只有两种，所以可以肯定M溶液里的阳离子为K＋、Na＋，同时还有OH，而H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+则在N溶液中，因为H＋又不能与S2、CO32共存，所以N溶液中的阴离子为Cl、SO42、NO3。

Answer 3

这种题首先要看氧化剂跟还原剂、氢氧根跟能与之形成沉淀的金属离子、弱电解质，也就是氧化还原、沉淀、气体这些先看，根据这些不能共存的条件首先三价铁和硫离子不可以，三价铁和铝离子跟氢氧根不可以，会沉淀，跟弱酸根，如碳酸根不可以，因为会双水解生成氢氧化物的沉淀和二氧化碳和水，而铵根离子和氢氧根会生成弱电解质一水合氨，硫离子跟氢离子会生成硫化氢气体，所以第一组为三价铁、铝离子、铵根离子、氢离子先确定，而硫离子、氢氧根离子、碳酸根为一组，那么剩下的阳离子也就只有钾离子和钠离子了，根据第一组就可以排除AB和C，因为AC有碳酸根，B有硫离子，这样答案就出来了，选D，即便我们知道第一组有氢离子，但是由于没有具有还原性的离子，所以硝酸根的存在并没有多大影响。

Answer 4

M溶液里5种离子，其中阳离子只有2种，则阴离子比有且仅有3种，剩余3种阴离子为N溶液所有。由题意知，M或N溶液中的阴阳离子是稳定存在的，他们之间不会结合生产沉淀、气体等（否则其溶液里就不可能含有5种或7种离子）。分析12种离子中的Fe（3+），不能与阴离子OH（-）、S（2-）和CO3（2-）并存于M或N中，由此推知，OH（-）、S（2-）和CO3（2-）这三种阴离子必然为一组同时存在于M或N中，不能在M和N中都存在，否则Fe（3+）非沉淀不可。另外三种阴离子Cl（-）、NO3（-）、SO4（2-）必为另一组，到此得到答案为D。
当然，为了更全面的掌握知识，我们可作进一步分析。对于第一组阴离子【OH（-）、S（2-）、CO3（2-）】，OH（-）不能与H+、NH4+、Fe3+、Al3+存在，故本组的阳离子必为【K+、Na+】，与第二组阴离子【Cl（-）、NO3（-）、SO4（2-）】存在的阳离子为【H+、NH4+、Fe3+、Al3+】。若没什么把握的话验证一下这两组阴阳离子间是否能共存。
综上，
M：【K+、Na+、OH（-）、S（2-）、CO3（2-）】
N：【H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl（-）、NO3（-）、SO4（2-）】。