一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中，最多能产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是多少
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2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 2
x 0.1g
所以x=2.3g
所以被氧化的钠为5.4g-2.3g=3.1g
46 2
x 0.1g
所以x=2.3g
所以被氧化的钠为5.4g-2.3g=3.1g
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2.3g
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有题知钠块进水后发生如下反应。
NA2O+H2O=2NAOH
2NA+2H2O=2NAOH+H2(上箭号)
那么气体必然是氢气。由题及氢气的相对分子质量为2，知氢气的物质的量为0.05mol
由化学方程式，知钠的物质的量为0.1mol其质量为0.1*23=2.3g。
所以氧化钠的质量为3.1g，物质的量为3.1/62=0.05mol
由反应方程式4NA+O2=2NA2O
可知原被氧化的钠的物质的量为0.1mol质量为2.3g
NA2O+H2O=2NAOH
2NA+2H2O=2NAOH+H2(上箭号)
那么气体必然是氢气。由题及氢气的相对分子质量为2，知氢气的物质的量为0.05mol
由化学方程式，知钠的物质的量为0.1mol其质量为0.1*23=2.3g。
所以氧化钠的质量为3.1g，物质的量为3.1/62=0.05mol
由反应方程式4NA+O2=2NA2O
可知原被氧化的钠的物质的量为0.1mol质量为2.3g
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