Question

化学平衡题 一定条件下，可逆反应A2+B2（可逆号）2C 达到了化学平衡状态

经测得平衡时A2浓度0.5mol/L B2浓度0.1mol/L C 浓度1.6mol/L
若A2 B2 C 的起始浓度分别为a b c 请回答：
1、a b 应满足的关系是：a=b+0.4
2、a的取值范围是 ：0.4<a<1.3
当中a的取值范围到底加不加等号，是0.4<a<1.3 还是0.4<=a<=1.3.为什么？？？？
我要具体详细分析，请不要粘贴其他网页内容，否则一律不给分，如果答案认可后一定追加分数，追加最少50分

Answer 1

不妨假设总体积为1L A2 B2 的变化量为x mol/L
考虑两种极值情况
一． b=0时 即起始时只有A2和C
A2 + B2 可逆符号 2C
起始 a 0 c
变化 x x 2x
平衡 a+x x c-2x
可得a+x=0.5 x=0.1 c-2x=1.6
解出a=0.4 x=0.1 c=1.4
二． c=0时 即起始时只有A2和B2
A2 + B2 可逆符号 2C
起始 a b 0
变化 x x 2x
平衡 a-x b-x 2x
可得a-x=0.5 b-x=0.1 2x=1.6
解出a=1.3 x=0.8 b=0.9
所以
1、a b 应满足的关系是：a=b+0.4
2、a的取值范围是 ：0.4<=a<=1.3
前面提到的两种情况都有可能，所以要取等号
且题中并未强调abc不为0
这种题目我高中经常做，绝对没错

Answer 2

当然是不能加等号的。如果a等于0.4，那么b等于0，也就是B2的浓度为零了。这是一个化学平衡，平衡只可以移动，但是不能向任意一个方向彻底进行，也就是没有那一种物质可以被完全转化为另一方的物质的。同理，如果a也是不能等于1.3的 。
这个范围不是投入量，而是在平衡的任意一阶段，可能的浓度值

Answer 3

1.第一问根据方程式可以看出A2与B2的方程式系数比为1：1，在化学反应过程中转化的部分在量上是相等的，在平衡时A2与B2浓度相差0.5-0.1=0.4,所以a=b+0.4
2. 反应 A2 + B2 --- 2C
开始 a b c
平衡 0.5 0.1 1.6
若开始C为0 0.5+0.8 0.1+0.8 0
若开始B为0 0.5-0.1 0 1.6+0.2
通过上面的分析，我们可以看出，若C为0时，反应从左向右进行，此时a取最大值等于1.3，当反应从右向左进行时，b取最小值0时，此时a也是最小值等于0.4。
a的取值范围为0.4 ≤ a ≤ 1.3

Answer 4

因为A2和 B2 是等摩尔反应，如果不是多0.4，那么就无法满足最后的平衡浓度了

a取值要+等号，因为A2的投入量可以是极大限1.3mol，也可以是极小限0.4mol