Question

分析化学！高分悬赏@只要讲清楚理由！

① 用将NaHCO3加热至270～300(C的方法制备Na2CO3 基准物时，若温度超过300(C，部分Na2CO3分解为Na2O，称取所得碳酸钠标定HCl时，标定结果将偏高还是偏低？
② 用Na2C2O4作基准物标定HCl时，是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后，再HCl滴定至甲基橙终点。若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O，对标定结果有无影响？
③ 以H2C2O4(2H2O为基准物标定NaOH时，若所用基准物已部分风化，标定结果将偏高还是偏低？
④ 0.1mol(L-1NaOH标准溶液，因保存不当，吸收了CO2，当用它测定HCl浓度，滴定至甲基橙变色时，则对测定结果有何影响？用它测定HAc浓度时，应选酚酞作指示剂，则会使测定结果偏高还是偏低？
答案是1.偏低
2.无影响
3.偏低
4.无影响；偏高。
请根据答案来分析，越详细越好！我不是学化学的，所以化学对我很难！谢谢，只要详细，分一定给的！

Answer 1

1.偏高。有部分NaHCO3残余，即需要偏多质量的碳酸钠来标定HCl，所以偏高
2.有影响。部分Na2CO3分解为Na2O后，去滴定时所需量变少，即滴定所得的HCl浓度比实际的低
3.风化即失水，标定NaOH时用量变少，结果偏低
4.滴定HCl时用甲基橙变色无影响，因为最终滴定至酸性，CO2全跑出。
滴定HCl时用酚酞变色有影响，因为最终滴定至碱性，进入的CO2会消耗一部分氢氧化钠使结果偏高

Answer 2

1、偏高，因为标定用的碳酸钠含量降低，消耗盐酸的体积减少，计算结果就会偏高；
2、有影响的，同1；
3、偏低，因为标定用的草酸有效成份比例增加，滴定时消耗NaOH体积增加，计算结果偏低；
4、甲基橙变色范围为弱酸性（3.1-4.4)，测定HCl浓度，滴定至甲基橙变色时，吸收的CO2也被反应，则对测定结果无影响；
酚酞变色范围为弱碱性(8.2-10)，测定HAc浓度时，选酚酞作指示剂，吸收的CO2未反应，即相应的1NaOH标准溶液浓度偏低，消耗量偏大，计算的测定结果偏高。

Answer 3

1、偏高 因为NaHCO3部分分解浓度变低，所以标定时所消耗的量变多，所得数据就会偏高。
2、无影响 因为1 Na2CO3——1 Na2O——2 HCL 显然灼烧没有影响到计算当中用到的成分。
3、偏低 因为部分H2C2O4•2H2O已经风化，而计算中仍然将其带水计算，所以结果就偏低喽。
4、第一个无影响，第二个会偏高，因为碳酸钠有强减弱酸性。
我是这么认为的，你作为参考吧。