已知某种煤的含硫量为1％，进行煤的脱硫处理时，1t 煤中至少应加入多少千克石灰石反应后可得硫酸钙多少千 10
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解：CaCO3~S~CaSO4
1 1 1
1×106×1%g
n(CaCO3)= n(CaSO4)= n(S)= -----------------=312.5mol
32g•mol-1
m(CaCO3)= 312.5mol×100g/mol=31250g=31.25kg
m(CaSO4)= 312.5mol×136g/mol=42500g=42.5kg
答：1t煤中至少要加入31.25千克的石灰石,反应后可得硫酸钙42.5千克。
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1×106×1%g
n(CaCO3)= n(CaSO4)= n(S)= -----------------=312.5mol
32g•mol-1
m(CaCO3)= 312.5mol×100g/mol=31250g=31.25kg
m(CaSO4)= 312.5mol×136g/mol=42500g=42.5kg
答：1t煤中至少要加入31.25千克的石灰石,反应后可得硫酸钙42.5千克。
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