Question

一道化学题，急，在线等！

把一根铁棒插入500mL2mol/L的硫酸铜溶液中，反应一段时间后，将铁棒取出洗净，烘干（设生成的铜全部附在铁棒上）称重，铁棒比原来增重2.0克。
（1）反应中生成铜的质量
（2）反应后溶液的体积仍为500mL，则该溶液中各溶质的物质的量浓度。

Answer 1

Cu——Fe △m
64 56 8
x y 2
采用差量法计算，铜的质量x= 16 铁消耗质量为14 即0.25mol
c（Cu2+ ）= （0.5L×2mol/L-0.25mol）÷0.5L= 1.5
c（Fe2+）= 0.25mol ÷0.5L = 0.5mol/L

Answer 2

生成了铜16g 减少了铁14g
无质量浓度对于硫酸铜为1.5mol/l 对于硫酸亚铁为0.5mol/l