Question

恒温下将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密封容器中，发生如下反应N2+3H=2NH3

1 若反应某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol 则a=？mol
2 反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况），其中NH3的体积分数为0.25，平衡时NH3的物质的量
3 原混合气体与平衡气体的总物质的量之比=
4 原混合气体中，a：b=
5 达到平衡时，N2和H2的转化率之比为
6 平衡混合气体中，n（N2):n（H2):n(NH3)=
要详细过程，只给答案不给分

Answer 1

1、(1)N2 + 3H2 = 2NH3
1mol 2mol
n 6mol
所以n=3mol
则 a=3+13=16mol
2、反应达到平衡时，混合气体为716.8÷22.4=32mol，NH3为32×0.25=8 mol。
N2 + 3H2 = 2NH3
反应前：a（已求得16） b 0
反应后：12 12=(32—12—8） 8
反应了 4 x=12
所以 原有b=24
则反应前：总=16+24=40
3、所以：物量比为：40：32=5：4
4、原混合气体：a：b=16：24=2：3
5、反应的N2为4，转化率为4÷16=1/4
反应的H2为12，转化率为12÷24=1/2，
N2和H2的转化率之比为1：2.
6、平衡混合气体中，n（N2):n（H2):n(NH3)=12:12:8=3:3:2
步骤简单，由于纸张所限，主要计算过程省略，但我想肯定能看的懂，一目了然。

Answer 2

N2+3H=2NH3
1----2
x----6mol x=3mol 2=13+3=16mol
用三段式
N2+3H=2NH3
a--b---0