Question

一道关于化学的计算题，要有过程

已知某纯碱样品中含有部分氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法。
(1)甲组利用以下装置进行了实验(装置气密性良好)。

(2)乙组另取4个锥形瓶，先向4个锥形瓶中分别放入10克纯碱样品。再向4个锥形瓶中分别加入10克、20克、30克、40克稀硫酸。等到充分反应后，测得生成的二氧化碳质量
详见下表。

问：①若加入的稀硫酸足量，10克纯碱样品最多能产生二氧化碳多少克？ ②该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ ③所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少？

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Answer 1

不好意思，过程我不会用电脑打出来，我只能提供思路。
第一小题：因为每加入十克稀硫酸就生成0.88克CO2，而第四个十克稀硫酸加入后仅生成0.66克，所以样品中的碳酸钠已被反应完。所以答案就是3.3克。
第二小题：设NA2CO3的质量为X 把CO2的质量3.3克代入NA2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+CO2（上标） 求出X 再用NA2CO3的质量除以样品质量乘以百分百 求出质量分数
第三小题:设H2SO4的质量为Y 代入第二小题的化学方程式 求出 再除以40克乘以百分百就行了

追问

那最后答案是多少啊。。①3.3 ②79.5% ③18.375%是这些答案吗？

追答

没错