Question

一道高中化学题，一定要有过程和必要的解释，好的加分。谢谢各位化学达人了

有机物A和B均只含有碳、氢、氧元素中的两种或三种，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其总质量不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B分子组成必须满足的条件是 。

（1）若将符合上述条件的有机物按1∶1的物质的量之比组合，其中A、B组成的混合物平均相对分子质量最小，则A和B的结构简式分别为 。

（2）若A、B均含有碳、氢、氧三种元素，则它们可能是（写其中两种物质的结构简式） 。

（3）若A为HC≡C—CH＝CH2，而B的相对分子质量小于A，则B为（写结构简式） 。

Answer 1

解析：如果将A、B不论以何种比例混合，只要其总质量不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。从中可以看出A、B的化学简式相同。又因A、B为有机物，所以其中必含碳。
（1）：要想混合物的平均相对分子质量最小，碳是必须有的，所以另一种元素只能是氢（氧的相对原子质量比氢大）。又因为要想A、B的化学式成比例，只有烯烃合适（因为烯烃化学通式为CnH2n）。所以A、B分别为乙烯H2C=CH2 丙烯H2C=CH-CH3。
（2）：A含有三种元素的最简单的化学式是甲醛HCHO ，B的在A的基础上乘以自然数，乘以2时即可，所以B为乙酸CH3COOH。
（3）：A的化学式为C4H4,则在A的基础上除以自然数，只有当除以2的时候，比较合适，所以，B为C2H2 ，即是乙炔。

Answer 2

1.乙烯H2C=CH2 丙烯H2C=CH-CH3
2.甲醛HCHO 乙酸CH3COOH
3.乙炔C2H2