Question

2013年福建高考化学题

2013高考化学福建选择12题
NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出， 依据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。将浓度均为0.020mol · L—1 NaHSO 3溶液（含少量淀粉）10.0ml、KIO 3（过量） 酸性溶液40.0ml混合，记录10~55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未 观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确 ．．． 的是
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO 3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO 3反应速率为5.0 × 10—5 mol · L—1 · s—1
D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

网上解析式这样说的B项，c的温度高于b ,速率要大 可是图上不是时间相等吗，请解释一下

不好意思没有图，大家可以百度一下
．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1
我想问一下对于容器二的影响和关于C选项
江苏高考2013 16．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（ ）

（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。 （3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。 （4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
我想问一下a为什么不可以选

Answer 1

1. 在化学反应中，温度上升，反应速率加快，这是毋庸置疑的吧。

   福建那题中，只能说明，温度还影响了碘与淀粉的反应。这题只能通过排除了，题目有干扰。我就福建的，题目不难有时候要点小技巧。。。

2. 注意正反应放热，那么1和2的反应一个吸热一个放热。那么平衡就不同

3. 注意题目分步哦。NaOH 吸收了SO2与CO2
   
   
   

追问

II吸热的，转化率也是变小吗
那个不好意思3能再跟我说说吗，没懂

追答

第一：3与1比较。由于正反应是放热，那么温度越高，正反向反应的程度越小。3中的反应物多，打到平衡的温度更高，所以是转化率也是变小。

第二：第三问是我没有回答清楚。
题目中是要求“气体进行分步吸收或收集”

题眼是{分步}，那么说明在经过每一个步骤之后，气体至多少了一种！即被吸收或分离出来一种。
通过NaOH时， SO2，CO2都先与水反应生成酸性物质，都与NaOH反应达不到分步吸收或收集的要求。
化学有点像文科，多留心题目的要求。比如，恒容绝热，恒温恒容什么的，还有那个分步。
到最后其他省市的考卷就不要做了，多做本省及各地市的模拟卷。ps福建省起码是这样