Question

如在t℃时，几种物质的饱和溶液降温到t1℃，比较所得溶质质量分数大小？？？？？

Answer 1

　　例如：

　　首先从简单的M物质说起，M的曲线含义即溶解度随温度升高而降低，故从t2℃降到t1℃后，M的溶解度升高，但溶剂溶质的质量并没有改变（只是溶解度提高了，不影响溶液质量），故M的质量分数不变。
NaCl受温度影响不明显，故降温后的质量分数仍可看成t2温度时的质量分数。
而NaNO2受温度影响明显，通过计算得知，一种物质溶解度越低，质量分数越低（至少有这个趋势——举例：50g/150g约为0.333     40g/140g约为0.286    30g/130g约为0.231    20g/120g约为0.167 由此见此趋势……）  所以NaNO2在t1时明显比在t2时的溶质质量分数低一些。
所以，可以看成 在t1时，NaNO2溶解度最大，W最大，NaCl位次，M虽然和NaCl交与一点，实则为t2时的W 比NaCl低。即 S（NaNO2）> S（NaCl）> S（M）。

有点啰嗦但希望能看懂，比较详细了……原理是完全正确的。
从这道题 我们要学习到  溶解度曲线和溶质质量分数的综合运用，观察曲线的变化程度情况，NaNO2比NaCl大比较好理解，关键点在于懂得M物质的W是没变的。