Question

等质量的碳，镁，铁分别在足量的的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是：（）

Answer 1

首先列出方程式 设：碳镁铁同样是168g，那么o2消耗xg
c+o2==co2 12 32 168 x1
2mg+o2==2mgo 48 32 168 x2
3fe+2o2==fe3o4 168 64 168 x3

x1=48 x2=112 x3=448

c：mg：fe=448：112：64
化简得28：7：4

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Answer 2

你好，我是问问专家LEE卟懂，我列出化学方程式C+02=C022Mg+02=2Mg03Fe+2O2=Fe3O4因此开始计算C的相对摩尔质量是6，Mg是12，Fe是56假设有每种物质都有168g,那么C有28mol,Mg有14mol,Fe有3mol因此可推算出，三种物质消耗的氧气分别是28mol，7mol，2mol因此质量比为28：7：2望采纳，谢谢