Question

大学无机化学。化学达人和学霸帮帮我。 第9-12题。 这道题我就没有思路。 我只能排除b, 和d项

大学无机化学。化学达人和学霸帮帮我。
第9-12题。
这道题我就没有思路。
我只能排除b, 和d项。

希望可以写在纸上，写出详细的解答过程 。
这个问题大半天了，没人回答，我很着急
有些人就爱说大话，一点也不详细。
真诚相待，我在线等你的答复
我现在放假了，我要好好学习
我在线等你。。。

Answer 1

选C

熟悉金属硫化物的溶解特征的话，这个题目甚至不同看数据，而直接得出结果。

你到下学期学元素化学就知道了。或者这本书上259页也有说明。

要计算的话，步骤如下：

• 因为CuS的Ksp小，所以肯定是先生成CuS沉淀。本题关键就是计算是否能够生成FeS沉淀

• 由此得到计算方法：看CuS能沉淀到什么程度，此时溶液中各种离子浓度为多少，在此条件下能否生成FeS沉淀。

1. CuS生成的总化学方程式 Cu2+ + H2S = CuS + 2H+
   计算总平衡常数 K=Ka/Ksp(CuS)=2.1*10^15
   注意：在这里把H2S的两步解离和沉淀生成反应合在一起了，这是处理硫化物沉淀的常用方法。参见这本书例9-7的第二种做法。课本上关于这些讲得不够详细，光自己看书可能体会不到，但老师上课时绝对会仔细讲的。硫化物的计算本来就是沉淀溶液平衡这一章的重要计算内容。

2. 从总平衡常数K来看，数值极大，可以预料反应基本进行到底，溶液中残留的Cu2+浓度极低，但这个浓度没有必要计算出来。关键是根据此反应式表明生成CuS的同时，有H+生成。根据初始Cu2+的浓度可以算出生成的H+浓度为0.2mol·dm-3

3. 根据H2S的总解离方程H2S = 2H+ + S2-，结合c(H2S)=0.1mol·dm-3，c(H+)=0.2mol·dm-3，可以算出c(S2-)=Ka*c(H2S)/c(H+)^2=3.2*10^(-20)mol·dm-3

4. 计算此时FeS的Q=c(S2-)c(Fe2+)=3.2*10^(-21)<Ksp，因此不能生成FeS沉淀
   

追问

很满意

谢谢，你为什么对我的课本那么熟悉？

Answer 2

A 是正确答案

追问

你真详细！！

追答

硫化铜难溶先沉淀、硫化铁后沉淀

追问

不正确

Answer 3

那个是dm的-3次方？。。

追问

嗯

追答

H2S 难道看成一步电离吗

追问

嗯

现在是我教你，还是你教我？

追答

好吧 有个看不清 FeS的Ksp 负几次

追问

我给你个看清的题

不正确

追答

sorry 这个应该对。。

貌似不对。。等等。。

这样就没问题了。。

通过CuS的Ksp先把反应剩余的S2-算出来

追问

哎，你辛苦你了

但是我根本看不懂