Question

已知2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 3Fe2++NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO+2H2O,现将

已知2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 3Fe2++NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO+2H2O,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：（1）H2SO4 （2）HNO3（3）溴水（4）碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是
A．只有（2）（3）
B（.1）（2）（3）
C.（2）（3）（4）
D 全部

Answer 1

由方程式3Fe2++NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO+2H2O，
且Fe(NO3)2溶液中本来就含有NO3-，
可知（1）H2SO4、（2）HNO3能使Fe2+转变成Fe3+。

由方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
可知（4）碘水不能与Fe2+反应，排除（4）。

由方程式2Fe+3Br2=2FeBr3 ，
可知单质溴能将单质铁直接氧化至最高价态，单质溴的氧化性高于Fe3+ ，
又因为Fe3+氧化性高于Fe2+，
所以单质溴的氧化性高于Fe2+，两者可反应。
（3）可以。

选B

追问

由方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
可知（4）碘水不能与Fe2+反应，排除（4）。

为什么呢？可不可以说的详细一点

Answer 2

B

解析：由题意，氧化性Br₂＞Fe³⁺＞I₂,则I₂不能氧化Fe²⁺；稀H₂SO₄虽不与Fe²⁺反应，但在Fe(NO₃)₂中滴入H₂SO₄，则相当于HNO₃。

Answer 3

通过溶液FeBr2氯气将发生在序列下面的离子反应
①2Fe2 + +氯气=== 2Fe3 + 2氯离子

②2BR-+氯气===的Br2 2氯离子 BR />氯气物质的访问量为0.3mol

原溶液的Fe2 + =量的物质数量0.4mol溴物质= 0.4mol

根据离子反应显示

Fe2 +的将是完全转变成Fe3 +，材料消耗量氯气= 0.2摩尔

和一些反应BR-意愿，参与的溴的物质= 0.2摩尔反应的量，物质的氯气量是0.1摩尔，进而0.3 molCl2已完全反应

所以总离子反应
4Fe2 + +2 BR-3氯气=== 4Fe3 + +6氯离子+的Br2