Question

高中化学题。给点详细过程。。。急呀。。。。谢谢

已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=+571.6kJ
CзH8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) △H=+2220kJ
实验测得H与CзH8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H与CзH8的体积比是多少

Answer 1

设H的物质的量为x mol 设 丙烷的物质的量为y mol
有 x+y=5 和 x×（571.6÷2）+y×2220= 3847 联立 两个方程式 解出x和y
根据气体摩尔体积可知物质的量之比就等于他的体积比

Answer 2

设氢气物质的量为Xmol，甲烷物质的量为ymol，可列式x/2*571.6+890.3y=2605.1，x+y=4 可求出x。y的值。
△H = - 571.6 kJ/mol 单位是千焦每摩尔，请注意反应式中H2的系数是2不是1。这表示2mol氢气完全燃烧的放热量！！所以氢气的燃烧热是285.8kJ/mol。