Question

某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：

①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙
请按顺序写出第2步的离子反应方程

Answer 1

H+ +HCO3-=CO2↑+H2O
Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
就这一个问题吗？
分析:
溶液为无色，排除掉Fe3+
由 ①加入过量盐酸，有气体生成
判断出
产生的气体为二氧化碳，
溶液中含有CO32-,排除掉
Al3+,Ba2+(二者不能与CO32-大量共存。)
此时，溶液中含有氢离子。
由②判断，
产生气体为二氧化碳，沉淀甲为氢氧化铝
溶液中存在AlO2-
由③判断
产生气体为氨气，白色沉淀为
硫酸钡沉淀。
溶液中存在SO42-
溶液中存在阴离子，必存在阳离子，阳离子为Na+。
综合存在的离子有:
Na+,,CO32-,AlO2-,SO42-

Answer 2

H+ +HCO3-=CO2↑+H2O
Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑