Question

将15克氯酸钾和二氧化锰到混合物充分加热待完全反应后称量剩余物10.2克则原混合物中二氧化锰的质量为?

Answer 1

解:生成的氧气的质量为：15g-10.2g=4.8g,
氯酸钾的质量为：4.8g÷48/122.5=12.25g，
二氧化锰的质量为：15g-12.25g=2.75g。

Answer 2

解：设参加反应的氯酸钾质量为x
2KClO3===2KCl+3O2(===上方为MnO2)
x 4.8
149 48

x/149=4.8/48
x=14.9
∴参加反应的KClO3质量为14.9
剩余0.1g
∴MnO2质量为10.2-0.1=10.1g
可以吗？

Answer 3

又题意可得氧气质量为4.8克
又化学反应方程式可设氯酸钾有X克
的122.5/x=64/4.8
解得x=9.1875(克）
所以二氧化锰的质量为１５－９．１８７５＝５．８１２５（克）

Answer 4

mO=15-10.2=4.8g
mKCLo3=4.8/48*122.5=12.25g
mMno2=15-12.25=2.75