Question

高中化学选择题，需要详细解释

常温下，将体积为V1 、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2 、物质的量浓度为c2 的盐酸中，下列结论正确的是：（ ）
A．若V1 = V2，且溶液的pH < 7，则一定有c1 < c2
B．若c1 = c2，V1 = V2，则混合液中 铵根离子浓度=氯离子浓度
C．若混合液的pH = 7，则混合液中铵根离子浓度大于氯离子浓度
D．若混合液的pH = 7，则原溶液中c1 V1 > c2 V2

正确D 需要详解！
我不仅需要D选项解释，每个选项我都需要解释，而且做好把这道题应该怎么入手也说一下

Answer 1

A。c1=c2时，由于铵离子水解，pH也小于7。
B。可以用物料守恒，c1=c2，V1=V2，则溶液中铵离子浓度+氨水浓度=氯离子浓度（cNH4+cNH3·H2O=cCl）。因为铵离子与溶液中的氨水都来自加入的氨水。
C。可以用电荷守恒，PH=7，可知氢离子浓度=氢氧根浓度，溶液中存在氢离子浓度+铵离子浓度=氢氧根浓度+氯离子浓度。左边是全部带正电荷的离子乘以各自的电荷数相加，右边是全部带负电荷离子乘以各自的电荷数相加，溶液不带电，所以两边相等
D。由于混合液的ph=7,但是氨水会电离成氨根离子和氢离子，氢离子使PH小于7，故要C1V1>C2V2
这种题主要考水解，用三大守恒（还有一个水的电离守恒，水电离出的氢离子=水电离出的氢氧根），要细心

Answer 2

这个题先从这样分析 当C1V1=C2V2是 也就是溶液中只剩NH4CL时
由于NH4OH是弱碱 所以要发生如下反应 ：
NH4+ + H2O =NH4OH + H+
故此时溶液显酸性
故A错误了 B也错误了
而要当PH=7的时候时 因为NH4CL是强酸弱碱盐 显酸性 故需要碱来中和掉
所以需要氨水的物质的量大于盐酸的物质的量
即V1C1>V2C2

Answer 3

D：c1 V1和c2 V2算的是各自的溶质，
氨水是弱碱，所以需要中和盐酸的量就多，
所以，要是PH=7，氨水的溶质要多于盐酸的。
c1 V1 > c2 V2

Answer 4

由于混合液的ph=7,但是氨水会电离成氨根离子和氢离子，氢离子使PH小于7，故要C1V1>C2V2