Question

高一化学

将2.72G的铁和氧化铁混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体物无剩余，测得反应后放出的气体（标况）0.224L，问原混合物中铁和氧化铁的物质的量

Answer 1

其他人的回答都忽略了一点，就是Fe3+与铁单质的反应，
整个过程可以看做氧化铁先与盐酸反应，反应得的Fe3+再与单质铁反应，最后剩下的铁与盐酸反应生成H2
第一阶段反应：Fe2O3+6H+一一2Fe3+ +3H20
2Fe3+ +Fe一一3Fe2+
把两个方程式加起来，得
Fe2O3+6H+一一3Fe2+ +3H2O
第二阶段与盐酸反应的铁的物质的量为0.01mo1，第一阶段设反应的铁的物质的量为n，那么反应的氧化铁也是n
56xn+160xn=2.72-0.56 n得0.01mo|
最后铁的物质的量共为0.02mo1，氧化铁的为0.01mo1
请大家看答案是不是这么多，谢谢。

Answer 2

设：
铁：xmol 氧化铁：ymol
即有：56x + 120y =2.72

由于反应结束时：铁元素是以FeCl2形式存在。
结合FeCl2化学式：铁的物质的量是氯的物质的量的1/2.
据此，有：
（x + 2y）= (0.05 * 1.6)*(1/2)
自己解吧。以上可以求出任何需要的数据。

而本题，反应结束时：铁元素是以FeCl2形式存在。所以：FeCl2物质的量为盐酸物质的量的一半，即0.04mol。FeCl2物质的量浓度是盐酸物质的量浓度的一半：0.8mol/L.

这种方法直接关注反应的始态和终态，无论过程中如何反应，铁和氯是守恒的。

Answer 3

铁与盐酸反应生成氢气0.01mol(0.224升)。根据方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2^，铁也有0.01mol，即0.56克。那么氧化铁质量是2.16克。满意请采纳~！

追问

有没有HCl是先和Fe2O3反应生成Fe3+，再与Fe反应得到Fe2+，这样生成的H2就不是Fe与HCL反应的(？

追答

盐酸先和铁单质反应。这样想，一个铁原子要反映就需要2个氢离子同时碰撞，而一个氧化铁分子则平均需要3个氢离子同时碰撞，自然铁单质会优先反应

Answer 4

铁与盐酸反应生成氢气0.224升，即0.01mol，根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2，即原混合物中铁有0.01mol，再换算成克就行了。