Question

这里有几题物理化学的题目，希望有好心人帮忙解答。有些急！

两个组分不同的理想气体混合物,其中组分B的摩尔分数不等,但两者混合物种组分B的分压相等，则组分B在两个混合物中，(1)化学势相等（2）标准态相同（3）化学势不等（4）标准态不同 以上正确的叙述为
A（1）（2） B（2）（3） C（3）（4） D（4）（1）
.已知H2O(l)的ΔGf = 237.19kJmol-1，水的分解反应： 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)
在标准状态下，该反应的自由能变化是（kJmol-1）
（A）237.19 （B）237.19 （C）474.38 （D）474.38
288K时,将1.68mol的C2H5OH溶于适量的水中成为重量百分数为96%的乙醇溶液,将此溶液稀释成重量百分数为56%的溶液，则此时应加水（）
A5.750cm3 B57.50cm3 C575.0cm3 D114.8cm3
在恒温恒压下,一个化学反应的吉布斯自由能是指参加反应的各物质在下列哪种情况下 反应自由能的变化（）
A化学平衡时 B标准态时 C浓度不变时 D 可逆反应中

Answer 1

D,分压相同化学势相同，化学势是传质推动力，压力相等则没有传质推动力。标准态选取系统总压。既然两种混合物总压不相等，那么标准态不同。
首先判断此数值是正的，生成吉布斯自由能是自发的是负数，那么分解是正的，又因为是两摩尔，所以选择D
3，你把纯乙醇变成两个浓度的容易所需水量分别是1.68×46÷0.96和除以0.56，然后把两个水量相减即可得出B选项。
A4题

Answer 2

这位求知的学友：

你好：

1. A

2. B

3. C

4. A