Question

朋友们，我想问三道化学题，可否帮帮我谢谢啊！

第一题:有A,B,C,D4种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C,D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。⑴A元素的一种无色透明的单质，名称为？其晶体类型为？⑵B的氢化物的电子式为？属？分子（填“极性”或“非极性”）。⑶A和B形成化合物的分子空间构型为？属？分子，其晶体类型是，俗名？⑷C元素位于周期表第？周期？族，A,C,D三种元素的最高价氧化物的水化物按 酸性由强到弱的顺序排列为？（用分子式表示）⑸C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是？离子方程式为？
第二题:水分子间存在一种“氢键”的作用（作用力介于范德华力与化学键之间），彼此结合而形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。⑴1mol冰中有？mol“氢键”。⑵水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采取的方法是？A.把1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积.B.把1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的 质量.C.该水蒸气冷凝后，测水的pH.D.该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比.⑶水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为？⑷已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是？⑸氧元素基态原子核外未成对电子数为？个⑹H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为？⑺用X,Y,Z分别表示H2O,H2S,H2Se的沸点（℃），则x,y,z的大小关系是？其其判断依据是？
第三题:A,B,C,D,E代表5种元素。请填空:⑴A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为？其在周期表中的位置是？⑵B元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B,C的元素符号为？B,C两元素形成化合物的电子式为？⑶D元素原子只有3d能级为半充满，D的元素符号为？其基态原子的电子排布式为？⑷E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为？其基态原子的原子排布式为？

Answer 1

1、A 碳  B  氧 C铝 D氯   （1）金刚石  原子晶体  （2）H2O  极性 （3）直线型  非极性  分子晶体  二氧化碳（4）第三周期  ⅢA族   HClO4>H2CO3>Al(OH)3  （5）有白色沉淀  Al3＋＋3OH－=Al(OH)3

Answer 2

第三题(1)N； 碱
(2)SO3； Ca2+
(3) Fe； 1s22s22p63s23p63d64s2
(4)Cu ；1s22s22p63s23p63d104s1