Question

将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)

将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g，试计算:(1)生成氢气的质量。(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1％)。

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。反应前总质量为6.8+50.0=56.8克，反应后总质量也应为56.8克，所以氢气的质量为56.8-56.6=0.2克。
（2）根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可以得出，每消耗65克锌，产生2克氢气，现在生成0.2克氢气，则必然反应6.5克锌。由于硫酸过量，锌完全反应，所以锌的总质量也是6.5克。其中锌的质量分数为6.5/6.8=95.6%

Answer 2