Question

化学题求解答

1选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ；△H<0。反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态。下列说法中，正确的是
A．平衡时SO2的转化率：A > B
B．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A < B
C．平衡时混合气体的总物质的量：A < B
D．平衡时的化学反应速率：A > B
2
已知700K时，N2+3H2 2NH3 ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是
[ ]

A．Q = Q1 = 1/2 Q2
B．Q＞Q1＞2Q2
C．Q＞2Q2＞Q1
D．Q = Q1 = Q2
要详解

Answer 1

解：1)化学方程式 2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
2)29.60g产生气体6.72/22.4=0.3mol
设Na2CO3xmol、NaHCO30.3-xmol，代入106x+84×(0.3-x)=29.60g，x=0.2、0.3-x=0.1，0.2：0.1=2：1。
3）实验2中混合物试样质量是实验1的29.60/5.92=5倍，稀盐酸体积是200/25=8倍，显然实验2中盐酸过量，以实验1为准，反应后pH为7，说明恰好完全反应。 设碳酸钠、碳酸氢钠物质的量分别为2x、x。
则有106x+84*2x=5.92x=0.02mol（也可以直接由上题得到，为第二组的1/5）HCl的物质的量0.04*2+0.02*1=0.1mol
盐酸的物质的量浓度0.1mol/0.025L=4mol/L。
希望能解决您的问题。

追问

???

Answer 2

1B.反应是体积减小,B恒压,A恒容,则A反应平均压强<B的.故B进程比A深.放出热量自然多.
2.B.乙的物质量是甲的一半,但维持容积不变,等效甲压强>乙,故热量大于已的2倍.

追问

2题的Q为什么大于Q1

追答

Q是完全燃烧的值,理论值达不到.