Question

18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250度，经充分反应后，排出气体冷却，称得剩余固体质量

假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物完全反应：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84＋40 18
18.4 2.67
由于2.67大于（18.4－16.6）
所以NaOH过量
设固体混合物中含有NaOHxg
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 18
18.4－x 18.4－16.6
x＝10g
所以NaOH%＝10/18*100%=·····
为什么 由于2.67大于（18.4－16.6）
所以NaOH过量。

Answer 1

首先必须明确，当温度为250度时，水会被蒸发。由题得，若假设完全反应，则生成水2.67g
但反应结束后，剩余量为18.4-16.6=1.8<2.67，故反应不完全。
又，若NaHCO3过量，则等NaOH完全反应后，发生如下反应：
2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O，损失的重量会更多（因为又同时溢出了CO2），
若，NaOH过量，等NaHCO3完全反应后，因为两者都是固体，所以不反应，
因此得出NaOH过量