Question

帮帮忙，急求

Answer 1

解：①由图示数据可知，与氢氧化镁沉淀反应的硫酸溶液的体积为：89mL-29.7mL=59.3mL，则H2SO4质量为：59.3mL×1.1g/mL×15%≈9.8g，
设参与反应的沉淀氢氧化镁的质量为x，
Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
58
98
x 9.8g
∴58：98=x：9.8g，
解之得：x=
9.8g×58
98
=5.8g；
②设参与反应的MgSO4的质量为y，
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓，
120
58
y 5.8g
∴120：58=y：5.8g
解之得：y=
5.8g×120
58
≈12g；
所以氢氧化钠的质量为24g-12g=12g，
答：该固体中MgSO4的质量为12g；NaOH的质量为12g．

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佩服