Question

18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到250度经充分反应后排出气体、冷却,称得剩余固体质量16.

这是解题过程首先：这道题目究竟谁是过量的不得而知，就假设一下：
假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物完全反应：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84＋40 18
18.4 2.67
由于2.67大于（18.4－16.6）
所以NaOH过量
设固体混合物中含有NaOHxg
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 18
18.4－x 18.4－16.6
x＝10g
所以NaOH%＝10/18*100%=54.3%

为什么由于2.67大于（18.4－16.6）所以NaOH过量
请给详细解释。谢谢

Answer 1

首先必须明确，当温度为250度时，水会被蒸发。由题得，若假设完全反应，则生成水2.67g
但反应结束后，剩余量为18.4-16.6=1.8<2.67，故反应不完全。
又，若NaHCO3过量，则等NaOH完全反应后，发生如下反应：
2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O，损失的重量会更多（因为又同时溢出了CO2），
若，NaOH过量，等NaHCO3完全反应后，因为两者都是固体，所以不反应，
因此得出NaOH过量

Answer 2

因为如果恰好反应放出的气体是2.67，但是现在放出的气体是（18.4－16.6）。比正常放出的气体少，如果是NaHCO3过量，NaHCO3会继续分解产生CO2和H2O。所以NaOH过量

Answer 3

你少一个方程式
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
产生的气体是CO2和水蒸汽
所以按照NaHCO3过量来计算

Answer 4

设碳酸氢钠过量xg剩余的yg恰好完全反应，则过量碳酸氢钠质量减少x*(62/168)，剩余部分减少2.67*(18.4-x)/18.4，两者之和大于2.67，所以只可能氢氧化钠过量