Question

有几道初三化学题，希望各位教一下，一定要详细，写出过程，越细越好。

1.40g镁，铝，锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g固体，则反应过程中放出氢气的质量为
A4 B3 C2 D无法确定
2.将65g不纯的锌片与足量的硫酸铜充分反应得到64g铜，则下列情况可能的是
A锌片中含有铁和碳 B锌片中有铜 C锌片中含有铁 D锌片表面有氧化锌

Answer 1

1.选C
运用质量守恒来做比较简单.136-40=96克即生成的硫酸盐中硫酸根离子的质量,该硫酸根来自参加反应的硫酸,生成的氢气也来自参加反应的硫酸.由硫酸的分子式H2SO4可以看出,96克硫酸根对应2克氢气.
2.由Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu可求得65克锌正好反应生成64克铜,题目中说含杂质也有此结果,说明杂质也是65克可以生成64克铜.只有A可以符合题目要求.因为65克铁生成铜的质量超过64克,如其中含有不与硫酸铜反应的碳,就可以符合该要求了.