Question

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 ,MgCl2, K2CO3,,NaOH,现做以下实验：

取一定量粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；
向1的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
向1的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是什么？一定不含有的物质是什么？（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式
①
②
③

Answer 1

(1)、一定含有：Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH；一定不含有：K₂CO₃

_（2）、① _{Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）2↓}

_{Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）2↓；
② Mg（OH）2+2H⁺═Mg²⁺+2H2O}

_{Mg（OH）2+2H⁺═Mg²⁺+2H2O}

_{③ Ba²⁺+SO4^2-═BaSO4↓}

 

解：（1）①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba（NO₃）₂和K₂CO₃、生成的碳酸钡沉淀；NaOH和MgCl₂反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl₂和K₂CO₃，生成碳酸镁沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明一定不是碳酸盐沉淀，则判断一定不含K₂CO₃，所以沉淀是NaOH和MgCl₂反应生成氢氧化镁沉淀；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生证明是硫酸钡，说明原溶液一定含有钡离子，判断一定含有Ba（NO₃）₂；
＜1＞依据上述推断可知，白色粉末一定含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，一定不含K₂CO₃ ，
故答案为：Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH；K₂CO₃；
＜2＞①中生成沉淀的反应是NaOH和MgCl₂反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
②加入硝酸沉淀溶解是氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生证明是硫酸钡，反应的两种方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；