Question

1、A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、

1、A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

① A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③ 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④ 在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断A～E的化学式：

A 、B 、C 、D 、E

（2）写出②、③、④的离子方程式：

②

③

④

Answer 1

① A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
说明A和E中含OH-或CO32-离子，考虑共存情况，判断A和E为Ba(OH)2和Na2CO3
另外Ba(OH)2溶液是强碱，0.1mol/L的PH>13，所以A是Na2CO3,B是Ba(OH)2
② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
这是典型的Ag+中加入氨水的反应，判定B含Ag+，考虑和Ag+共存情况，判定B为AgNO3。
③ 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
这里只有Fe3+能和Fe反应，说明C含有Fe3+
④ 在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀。
此时，D溶液中阳离子是Al3+，不和Ba(OH)2产生沉淀，阴离子只能是Cl-；

最终结论：
(1) A- Na2CO3 B-AgNO3 C-FeSO4 D-AlCl3 E-Ba(OH)2
(2)② Ag+ + NH3H2O = AgOH(沉淀) + NH4+
AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + OH- + 2H2O
③ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
④ 没有发生离子反应