Question

在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则： ⑴“O”点导电能力为

在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则： ⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________(偏大、偏小或不变)⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）①pH：__________；②醋酸的电离度：_________；③醋酸的电离平衡常数：__________；④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。⑷若使c点溶液中c(CH 3 COO ― )增大，c(H ＋ )减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：①___________________②_____________________。⑸在稀释过程中，随着c(CH 3 COOH)的降低，下列始终保持增大趋势的量是（ ） A．c(H ＋ ) B．H ＋ 个数 C．CH 3 COOH个数 D．

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Answer 1

⑴冰醋酸未电离，无自由移动的离子。（2分）  ⑵偏小（2分） ⑶①c>a>b；（2分）②c>b>a；（2分）③a=b=c（2分）④；（2分） ⑷①加NaOH；（1分）②加Na 2 CO 3 等固体（1分）  ⑸BD（2分）（共16分）

试题分析：（1）“O”点冰醋酸未电离，无自由移动的离子，所以“O”点溶液导电能力为0。 （2）醋酸是弱酸，稀释促进电离，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，根据图像可知，测量结果偏小。 （3）①溶液中氢离子浓度越大，溶液的导电能力越强，则pH大小顺序是c>a>b。 ②稀释促进电离，则醋酸的电离度大小顺序是c>b>a。 ③醋酸的电离平衡常数只与温度有关系，因此电离平衡常数相等，即a=b=c。 a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量是相等，则消耗氢氧化钠的物质的量是相等的，即a=b=c。 （4）根据外界条件对电离平衡对影响可知，要使c点溶液中c(CH 3 COO ― )增大，c(H ＋ )减小，可采用的措施是加NaOH或加Na 2 CO 3 等固体。 （5）稀释促进电离，CH 3 COOH个数、氢离子的浓度减小，但氢离子的个数是增加的，所以始终保持增大趋势的是B和D。 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。