Question

在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；

在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，K W = 10 － 12 ，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（ ） A．1和8 B．2和8 C．1和10 D．2和10

Answer 1

A

在25℃时，NaOH＋HCl=NaCl＋H 2 O，酸过量C(H ＋ )=(0.6V－0.4V)/2V=0.1molpH=1,所以a=1,在某温度下，K W = 10 － 12 ,氢氧化钠溶液显碱性，C(OH － )=0.01*0.01/1=10 － 4 , C(H ＋ )=10 － 12 /10 － 4 =10 － 8   PH="8," b=8 故选A