Question

如图1为KNO3和KCl两种物质的溶解度曲线．（1）将60℃时的KNO3饱和溶液210g恒温蒸发50g水，剩余溶液中KNO3

如图1为KNO3和KCl两种物质的溶解度曲线．（1）将60℃时的KNO3饱和溶液210g恒温蒸发50g水，剩余溶液中KNO3的质量分数为______．（精确到0.1%）（2）现要从含有氯化钾的硝酸钾溶液获取硝酸钾晶体，宜采用______的方法；为证明所得的晶体中其实仍然含有少量氯化钾，可取少量样品于试管中，加适量的蒸馏水溶解，再滴加______（填化学式）溶液和稀______（填化学式）溶液．（3）如图2是NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线，请根据图象和有关信息回答下列问题：①M物质的溶解度曲线的特点是______．②如图3所示，在t2℃时，烧杯中的饱和溶液中溶质可能是NaNO2、NaCl或M中的一种，当往试管中加入一定量水固体完全溶解时，烧杯中有晶体析出．则该饱和溶液中的溶质不可能是______．

Answer 1

（1）饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，温度不变，则溶解度不变，溶质的质量分数不变，所以将60℃时的KNO₃饱和溶液210g恒温蒸发50g水，剩余溶液中KNO₃的质量分数不变，仍然是

110g

210g

×100%≈52.4%；
（2）由图1可知：氯化钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以要从含有氯化钾的硝酸钾溶液获取硝酸钾晶体，宜采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；检验氯化钾的存在可滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，硝酸银和稀硝酸的化学式分别是：AgNO₃、HNO₃；
（3）①由图2可知：M物质的溶解度曲线随温度的升高而降低；
②硝酸铵溶于水使溶液温度降低，烧杯中有晶体析出，说明溶液中溶质的溶解度随温度降低而减小，而M物质的溶解度曲线随温度的降低而减小，所以降温其饱和溶液一定不会析出晶体；
故答案为：（1）52.4%；（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；AgNO₃；HNO₃；（3）①M的溶解度随温度的升高而减小；②M．